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   Universidade de Brasília - Instituto de Química

Química Quântica

Programa :   2^o  Semestre de 2016

1- Introdução Geral 
     - História da Química Moderna

     - Visão geral do curso

2- A Luz como um Fenômeno Eletromagnético
     - Equações de Maxwell (forma de diferencial) 
     - A Equação de Onda Eletromagnética 
     - Velocidade de uma Onda Eletromagnética 
     - Aplicação (velocidades clássica e relativística) 
     - Transporte de Energia em Ondas Eletromagnéticas
     - Relação Energia-Momento Linear 
     - O Princípio de Fermat
     - A Reflexão e a Refração 
     - Interferência e Difração de Ondas Esféricas

3- A Luz e a Teoria Quântica (O corpo negro) 
     - O corpo negro 
     - Lei de Stefan-Boltzmann
     - Lei de Wien, Lei de Rayleigh-Jeans
     - Lei de Planck 
     - A Luz como um fenômeno corpuscular 
     - Efeito Fotoelétrico 
     - Efeito Compton

4- A Teoria Quântica
     - Átomo de Hidrogênio - Modelo de Bohr 
     - Espectro atômico 
     - Princípio da Correspondência 
     - Estrutura Atômica 
     - Ondas Estacionárias 
     - Postulado de De Broglie 

Primeira Prova :

5- Princípios da Mecânica Quântica
     - Insuficiência da Física Clássica
     - Princípios Gerais da Mecânica Quântica
     - O Significado de y²
     - Princípio da Incerteza de Heisenberg
     - A Equação de Schrödinger
     - Normalização da função de onda
     - Interpretação da Mecânica Ondulatória
     - Operadores, autovalores e autofunções

     - Álgebra dos operadores
     - Princípio da Incerteza de Heisenberg  via operadores

6- Soluções Exatas da Equação de Schrödinger
     - Métodos de Resolução da Equação de Schrödinger
     - A partícula livre
     - Partícula em uma caixa
     - Oscilador harmônico
     - Átomo de Hidrogênio
     - Momento angular
     - Spin

Segunda Prova:

7- Teoria do Orbital Molecular: Estrutura Atômica e Molecular
     - Estrutura Atômica e Molecular 
     - Equação de Schrödinger para Átomos Hidrogenóides
     - Acoplamento Spin-Órbita
     - Efeito Zeeman

8- Sistemas Polieletrônicos
     - A molécula de H₂ e H2⁺
     - Espectro de átomos poliatômicos

     - Método Variacional
     - Método LCAO 
     - Método Hückel

     - Propriedades Eletrônicas em Moléculas

     - Ligação Química (Cargas e Índice de Ligação)

Terceira Prova:

Referências Básicas

 1-   Notas de Aulas - Kleber Mundim

 2-   P.W. Atkins, "Physical Chemistry", 6ª. Edição, Ed. Oxford
 3-   W.J. Moore, "Físico-Química", 4ª. Edição, Ed. Blücher, SP

 4-   José C. T. Dias, "Química Quântica"- Fundação C. Gulbenkian, Lisboa (1982)

 5-  Luís Alcácer, "Introdução à Química Quântica Computacional", IST Press, Lisboa (2007)

 6-   Bruce H. Mahan, "Química - Um curso Universitário", Ed. Edgard Blucher Ltda (1972)
 7-   P.W. Atkins, "Molecular Quantum Mechanics", 2nd ed. Osford Univ. Press- (1986)

 8-   Ira N. Levine, "Quantum Chemistry",  3. ed. Boston: Allyn & Bacon, 1983.

 9-   R. M. Eisberg;  R. Resnick. "Física quântica: Átomos, moléculas, sólidos, núcleos e partículas". Rio de Janeiro: Campus, 1979.

10-  R. M. Eisberg. "Fundamentos da física moderna". Rio de Janeiro: Guanabara Dois

11-  C. Cohen-Tannoudji  "Quantum mechanics". New york: J Wiley 2 v.

12- S. Gasiorowicz "Física quântica". Rio de janeiro: Guanabara Dois, 1979

13-  Jun John Sakurai "Advanced quantum mechanics". Reading: Addison Wesley, 1978. 336 p.

14-  Herbert Ackland Pohl "Introdução a Mecânica Quântica", Ed. Edgard Blücher, 1967

- Avaliação:
      O conteúdo das provas será cumulativo embora será dado ênfase ao conteúdo da unidade de estudo.
- Serão realizadas 3 provas parciais obrigatórias. Suas  aplicações seguirão um cronograma a ser estabelecido. 

- A média final será obtida pela média aritmética das notas relativas às três provas seguido o critério acima.
- O aluno terá direito à prova de reposição apenas quando houver amparo legal para isto.

- Critério de Aprovação: Para ser aprovado o aluno deverá obter conceito superior ou igual a MM.

Brasília, 11 de março de 2016.

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